Cada elemento é capaz de formar um simplessubstância, estar em um estado livre. Nesse estado, o movimento dos átomos é o mesmo, eles são simétricos. Em substâncias complexas, a situação é muito mais complicada. As ligações químicas são assimétricas, neste caso, ligações covalentes complexas são formadas nas moléculas de substâncias complexas.
O que se entende por oxidação
Existem compostos em que os elétrons são distribuídos de forma mais desigual, ou seja, quando substâncias complexas são formadas, os elétrons de valência passam de um átomo para outro.
É essa distribuição desigual emSubstâncias complexas são chamadas de oxidação ou oxidação. A carga de um átomo formado nesta molécula é chamada de grau de oxidação dos elementos. Dependendo da natureza da transição de elétrons de átomo para átomo, um grau negativo ou positivo é distinguido. No caso de recuo ou a aceitação pelo átomo de um elemento de vários elétrons, respectivamente, os graus positivos e negativos de oxidação dos elementos químicos (E + ou E
-). Por exemplo, o K
+1 significa que o átomo de potássio deu um elétron. Em qualquer composto orgânico, o lugar central é ocupado por átomos de carbono. A valência do elemento corresponde a 4-m em qualquer composto, mas em diferentes compostos de carbono do grau de oxidação será diferente, será igual a -2, 2, 4 ±. Esta natureza de diferentes valores de valência e o grau de oxidação é observado em quase todas as articulações.
Determinação do estado de oxidação
Para determinar corretamente o grau de oxidação, você precisa conhecer os postulados subjacentes.
Metais não são capazes de ter um grau negativo,No entanto, existem raras exceções quando um metal forma compostos com um metal. No sistema periódico, o número do grupo de átomos corresponde ao grau máximo possível de oxidação: carbono, oxigênio, hidrogênio e qualquer outro elemento. O átomo eletronegativo, quando deslocado em direção ao outro por um elétron, recebe uma carga de -1, dois elétrons -2 e assim por diante. Esta regra não se aplica aos mesmos átomos. Por exemplo, para a ligação H-H, será 0. A ligação C-H = -1. O grau de oxidação do carbono na ligação C-O é + 2. Os metais do primeiro e segundo grupos do sistema Mendeleyev e flúor (-1) têm o mesmo valor de grau. Em hidrogênio, este grau é praticamente em todos os compostos igual a +1, exceto para hidretos em que é -1. Para elementos que têm um grau não constante, ele pode ser calculado conhecendo a fórmula de conexão. A regra básica que afirma que a soma de poderes em qualquer molécula é 0.
Exemplo de cálculo do grau de oxidação
Considere o cálculo do grau de oxidação pelo exemplo do carbono no composto CH3CL. Vamos pegar os dados iniciais: o grau de hidrogênio é +1 e o de cloro -1. Por conveniência, no cálculo de x, vamos assumir o grau de oxidação do carbono. Então, para CH3CL, haverá uma equação x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Realizando ações aritméticas simples, pode-se determinar que o grau de oxidação do carbono será igual a +2. Dessa maneira, os cálculos podem ser feitos para qualquer elemento em um composto.
