O que é OVR na química moderna?

Vamos falar sobre o que é OVR na síntese orgânica e inorgânica.

Definição de Processo

Reações redox incluem aqueles processos que resultarão em uma mudança no grau de oxidação em dois ou mais elementos químicos em substâncias complexas ou simples.

O que é oxidação?

Por oxidação entende-se uma substância químicauma reação na qual um átomo ou um íon específico libera elétrons, enquanto abaixa seu estado inicial de oxidação. Este processo é típico para metais.

O que é recuperação?

Pelo processo de restauração entende-setransformação química, que resultará em uma diminuição no grau de oxidação no íon ou uma substância simples, com a adição de elétrons. Esta reação é característica de não-metais e resíduos de ácido.

Características do agente redutor

Considerando a questão do que é OVR, não se pode ignorar tal noção como um "redutor".

Por isso se entende uma molécula neutra ouíon carregado, que como resultado da interação química, dará ao outro íon ou elétron do átomo, enquanto aumenta seu grau de oxidação.

Determinação de oxidante

Discutir sobre o que é OVR também é importanteMencione também um termo como "oxidante". Por isso, costuma-se significar tais íons ou átomos neutros que, durante a interação química, levarão elétrons negativos de outros átomos ou partículas neutras. Ao mesmo tempo, seu estado inicial de oxidação diminuirá.

Tipos de OBR

Argumentando sobre o que é OVR, é necessário notar sobre as variedades desses processos, que são mais frequentemente considerados na síntese orgânica e inorgânica.

Interações intermoleculares assumemprocessos nos quais os átomos do agente redutor e do oxidante estão localizados em diferentes materiais de partida que entram em interação. Um exemplo desse tipo de transformação é a interação entre o óxido de manganês (4) e o ácido clorídrico, que resulta em cloro gasoso, cloreto de manganês divalente e água.

Neste processo químico, comoos ânions de cloro parecem oxidantes quando interagem. O cátion de manganês (com estado de oxidação +4) exibe habilidades oxidativas na reação, levando dois elétrons, é restaurado.

A interação intramolecular étais transformações químicas, na medida em que ambos os átomos do agente redutor e os átomos do oxidante são inicialmente uma substância fonte, e após a conclusão da transformação eles estão em vários produtos de reação.
Como um exemplo desse tipo de reação,para representar a decomposição do clorato de potássio. Quando aquecida, esta substância se transformará em cloreto de potássio e oxigênio. As propriedades oxidantes serão características do ânion clorato, que, ao receber cinco elétrons na reação, será reduzido a cloreto.

Neste caso, o ânion oxigênio se manifestaráreduzindo propriedades, oxidando ao oxigênio molecular. Então, qual é OVR neste caso? Este é o processo de transferência de elétrons entre os íons, levando à formação de dois produtos de reação.

Também para este tipo de transformação química,ocorrendo com uma mudança nos graus de oxidação dos elementos originalmente encontrados em uma fórmula, é o processo de decomposição do nitrito de amônio. O nitrogênio, que está no cátion de amônio, com um grau de oxidação -3, durante o processo, libera seis elétrons e é oxidado em nitrogênio molecular. E esse nitrogênio, que é parte do nitrito, leva seis elétrons, enquanto é um agente redutor, e durante a reação é oxidado.

O que é OVR em química? A definição considerada acima mostra que estas são transformações associadas a mudanças em vários elementos dos estados de oxidação.

Auto-oxidação e redução (desproporção)pressupõe tais processos, no decurso dos quais, como um agente redutor e um oxidante, existe um átomo inicial que irá aumentar e simultaneamente reduzir o seu estado de oxidação após a conclusão da interação. Discutindo sobre o que é OVR em química, exemplos de tais transformações podem ser encontrados até mesmo no curso de química na escola secundária. A decomposição do sulfito de potássio por aquecimento leva à formação de dois sais deste metal: sulfeto e sulfato. O enxofre com um estado de oxidação de +4 apresenta propriedades redutoras e oxidantes, aumentando e diminuindo o estado de oxidação.

Para entender o que significa OVI em química, vamos chamá-looutro tipo de tais transformações químicas. A contraproporação envolve tais processos, como resultado dos quais os átomos do agente redutor e do oxidante estão na composição de diferentes componentes iniciais, mas no lado direito eles formam um produto de reação. Por exemplo, na interação do óxido de enxofre (4) com o sulfeto de hidrogênio, formar-se-á enxofre e água. Um íon de enxofre com um estado de oxidação de +4 levará quatro elétrons, e um íon de enxofre com um expoente -2 perderá dois elétrons. Como resultado, ambos se transformam em uma substância simples, na qual o grau de oxidação é zero.

Conclusão

Considerando a questão do que é OVR em química,notamos que estas são numerosas transformações, através das quais organismos vivos funcionam, vários processos e fenômenos naturais ocorrem. Para organizar os coeficientes em tais equações, é necessário compilar uma balança eletrônica.