Qual é a natureza dos óxidos

Vamos falar sobre como determinar a natureza do óxido. Para começar, todas as substâncias são divididas em dois grupos: simples e complexas. Substâncias simples são divididas em metais e não-metais. Compostos complexos são divididos em quatro classes: bases, óxidos, sais, ácidos.

Definição

Como a natureza dos óxidos depende de sua composição,Para começar, vamos definir essa classe de substâncias inorgânicas. Os óxidos são substâncias complexas, que consistem em dois elementos. Sua peculiaridade é que o oxigênio está sempre localizado na fórmula pelo segundo (último) elemento.

A opção mais comum éinteração com oxigênio de substâncias simples (metais, não-metais). Por exemplo, durante a interação do magnésio com o oxigênio, o óxido de magnésio é formado, mostrando as propriedades básicas.

Nomenclatura

A natureza dos óxidos depende da sua composição. Existem certas regras que chamam tais substâncias.

Se o óxido é formado pelos metais dos principais subgrupos,Valência não é indicada. Por exemplo, óxido de cálcio CaO. Se, no composto, o metal de um subgrupo similar estiver localizado primeiro, o qual tem uma valência variável, então ele deve ser indicado por um numeral romano. É inserido após o nome da conexão entre parênteses. Por exemplo, existem óxidos de ferro (2) e (3). Ao compor as fórmulas de óxidos, deve ser lembrado que a soma dos graus de oxidação deve ser zero.

Classificação

Vamos considerar como a natureza dos óxidos dependegrau de oxidação. Metais com um estado de oxidação de +1 e +2 formam os principais óxidos com oxigênio. Uma característica específica de tais compostos é a natureza básica dos óxidos. Tais compostos entram em interação química com óxidos formadores de sais de não-metais, formando sais com eles. Além disso, os óxidos básicos reagem com ácidos. O produto da interação depende da quantidade em que os materiais de partida foram retirados.

Não metais, bem como metais com graus de oxidaçãode +4 a +7, formam com oxigênio os óxidos ácidos. A natureza dos óxidos envolve interação com bases (álcalis). O resultado da interação depende da quantidade em que o álcali original foi retirado. Na sua falta, o sal ácido é formado como o produto da interação. Por exemplo, na reação de monóxido de carbono (4) com hidróxido de sódio, é formado o hidrogenocarbonato de sódio (sal ácido).

No caso da reação de um óxido ácido com um excesso de álcali, o produto de reação é o sal médio (carbonato de sódio). A natureza dos óxidos ácidos depende do grau de oxidação.

Eles são divididos em óxidos formadores de sal (em que o grau de oxidação do elemento é igual ao número do grupo), bem como em óxidos indiferentes que não são capazes de formar sais.

Óxidos anfotéricos

Existe também uma natureza anfotérica das propriedades dos óxidos. Sua essência consiste na interação desses compostos com ácidos e álcalis. Quais óxidos exibem propriedades duplas (anfotéricas)? Estes incluem compostos binários de metais com um grau de oxidação +3, bem como óxidos de berílio, zinco.

Métodos de obtenção

Existem diferentes maneiras de obter óxidos. A opção mais comum é a interação com o oxigênio de substâncias simples (metais, não-metais). Por exemplo, durante a interação do magnésio com o oxigênio, o óxido de magnésio é formado, mostrando as propriedades básicas.

Além disso, os óxidos também podem ser obtidos pela interação de substâncias complexas com o oxigênio molecular. Por exemplo, quando se queima pirita (sulfeto de ferro 2), dois óxidos podem ser obtidos de uma só vez: enxofre e ferro.

Outra opção para a produção de óxidos é consideradasal reacção de decomposição de ácidos contendo oxigénio. Por exemplo, a decomposição de carbonato de cálcio pode ser preparado de dióxido de carbono e óxido de cálcio (cal viva).

Os óxidos básicos e anfotéricos são formados quando se decompõem as bases insolúveis. Por exemplo, após a calcinação do hidróxido de ferro (3), formam-se óxido de ferro (3) e vapor de água.

Conclusão

Os óxidos são uma classe de substâncias inorgânicas com ampla aplicação industrial. Eles são usados ​​na indústria da construção, indústria farmacêutica, medicina.

Além disso, os óxidos anfotéricos são freqüentemente usados ​​em síntese orgânica como catalisadores (aceleradores de processos químicos).