A estrutura e carga do núcleo do átomo

O fato de que todos os itens consistem em elementarpartículas, cientistas da Grécia Antiga também assumiram. Mas nem para provar este fato nem para refutar naqueles dias não havia possibilidade. Sim, e as propriedades dos átomos na antiguidade só poderiam adivinhar, com base em suas próprias observações de várias substâncias.

Prove que todas as substâncias consistem empartículas elementares, só foi possível no século XIX e depois indiretamente. Ao mesmo tempo, físicos e químicos de todo o mundo tentaram criar uma teoria unificada de partículas elementares, descrevendo sua estrutura e explicando várias propriedades, como, por exemplo, a carga nuclear.

O estudo das moléculas, átomos e sua estrutura foias obras de muitos cientistas são dedicadas. A física passou gradualmente para o estudo do micromundo - partículas elementares, suas interações e propriedades. Os cientistas começaram a se perguntar em que consiste o núcleo atômico, apresentar hipóteses e tentar prová-las, pelo menos indiretamente.

Como resultado, a teoria básica foiO modelo planetário da estrutura atômica proposto por Ernest Rutherford e Niels Bohr é adotado. Segundo essa teoria, a carga do núcleo de qualquer átomo é positiva, enquanto suas órbitas giram elétrons carregados negativamente, tornando o átomo eletricamente neutro. Com o tempo, essa teoria foi repetidamente confirmada por vários tipos de experimentos, começando com os experimentos de um de seus co-autores.

A física nuclear moderna considera a teoriaRutherford-Bohr é fundamental, todos os estudos de átomos e seus elementos são baseados nele. Por outro lado, a maioria das hipóteses que surgiram nos últimos 150 anos quase nunca foram confirmadas. Acontece que a física nuclear em sua maioria é teórica em vista dos tamanhos extremamente pequenos dos objetos em estudo.

Claro, no mundo de hoje, determinar a cargaO núcleo do alumínio, por exemplo (ou qualquer outro elemento) é muito mais simples do que no século XIX e ainda mais na Grécia Antiga. Mas, fazendo novas descobertas nesta área, os cientistas às vezes chegam a conclusões surpreendentes. Tentando encontrar uma solução para um problema, a física das partículas elementares enfrenta novos problemas e paradoxos.

Inicialmente, a teoria de Rutherford sugere quepropriedades químicas da substância depender do que a carga do núcleo do átomo e é, como consequência, o número de electrões, rodando na sua órbita. A química moderna e a física confirmam totalmente esta versão. Apesar do facto de que o estudo da estrutura molecular inicialmente repelidos do modelo mais simples - um átomo de hidrogénio, uma carga do núcleo é igual a 1, a teoria é totalmente aplicável a todos os elementos da tabela periódica, incluindo os metais de terras raras e de substâncias radioactivas obtidos por meios artificiais, no fim do último milénio.

É curioso que muito antes da pesquisaO químico inglês Rutherford, um médico de educação William Prout, notou que a gravidade específica de várias substâncias é um múltiplo deste indicador de hidrogênio. Ele então sugeriu que todos os outros elementos consistem simplesmente em hidrogênio em algum nível mais simples. Que, por exemplo, uma partícula de nitrogênio é 14 dessas partículas mínimas, 16 oxigênio, etc. Se considerarmos essa teoria globalmente na interpretação moderna, então, em geral, ela está correta.