Tetracloreto de carbono

O tetracloreto de carbono (CCl4) representaum líquido incolor, não inflamável, capaz de refratar fortemente a luz. A substância tem um odor adocicado. O tetracloreto de carbono também tem um efeito narcótico. Em condições normais, o elemento exibe inércia química. A substância não reage com ácidos (com ácido sulfúrico concentrado, inclusive), nem com bases. Junto com isso, o composto interage bastante visivelmente com metais individuais. Na presença de ferro ou alumínio, por exemplo, o tetracloreto de carbono se decompõe gradualmente com a água de acordo com a equação: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4HCl. Em outros casos, em temperaturas normais, essa transformação não ocorre de forma significativa.

Tetracloreto de carbono. Propriedades

Gravidade específica da substância 1.593, o ponto de ebulição é de 76,6 graus. Cura a substância a uma temperatura de menos 22,87 graus. Com menos 44.66 tetracloreto de carbono tem um ponto de transição, cuja utilização é recomendada para a calibração de termômetros.

Na água, o composto se dissolve muitoligeiramente. A vinte graus em cem gramas de água, 0,08 gramas da substância se dissolve. A permissividade do tetracloreto de carbono é bastante baixa (aos dezoito graus - 2,3). Neste caso, a substância possui um alto poder de refração da luz. O índice de refração para a luz amarela é n = 1,463.

As propriedades do tetracloreto de carbono sãosua capacidade de dissolver substâncias orgânicas. Em todos os aspectos, a substância é misturada com álcool e outros líquidos de natureza orgânica. A este respeito, o composto é amplamente utilizado em condições de laboratório, para necessidades técnicas como solvente para resinas, gorduras, óleos e outras substâncias. Além disso, o tetracloreto de carbono é usado na extinção de incêndios. A substância também é usada na medicina como anti-helmíntico e anestésico.

O composto é obtido por cloraçãodissulfeto de carbono na presença de cloreto de manganês (II) ou outro portador de halogênio. Como resultado, forma-se cloreto de enxofre que, na presença de catalisadores ótimos (FeS, por exemplo) e sob aquecimento moderado (até cerca de sessenta graus) também reage com o dissulfeto de carbono (CS2). É possível conduzir o processo de tal maneira que as reações prossigam em paralelo. O enxofre precipitado no processo será retornado como um componente inicial para a produção de CS2. A purificação do tetracloreto de carbono é realizada por lavagem com hidróxido de potássio, seguida diretamente por destilação fraccionada.

Uma das principais tarefas enfrentadasespecialistas, é a escolha da maneira mais eficiente de processamento de tetracloreto de carbono. A urgência do problema se deve principalmente ao fato de que, de acordo com o Protocolo de Montreal, esta substância é proibida devido ao seu efeito destrutivo sobre a camada de ozônio.

Quando um composto é queimado usando arComo agente oxidante, é necessário fornecer simultaneamente combustível para ligação ao cloreto de hidrogénio. O combustível também é necessário para fornecer calor. Na presença de cloreto de hidrogênio em pequena quantidade, ele pode ser convertido em cloreto de sódio. Isso é possível pela injeção de uma solução de hidróxido de sódio nos gases de combustão. Em outros casos, o cloreto de hidrogênio é liberado dos gases como ácido clorídrico.

Alguns autores preferemoxidação catalítica. Em comparação com a combustão do tetracloreto de carbono, o processo de oxidação catalítica caracteriza-se por um grau mais elevado de destruição dos resíduos organoclorados e não é acompanhado pela formação de dioxinas.