Propriedades químicas de sais e métodos para a sua preparação

Sais são substâncias pertencentes à classecompostos inorgânicos, que consistem de um ânion (resíduo ácido) e um cátion (átomo de metal). Na maioria dos casos, são substâncias cristalinas de várias cores e com diferentes solubilidades na água. O representante mais simples desta classe de compostos é o cloreto de sódio (NaCl).

Os sais são divididos em azedo, normal e básico.

Normal (média) são formados nos casos em queno ido, todos os omos de hidrogio s substituos por omos de metal ou quando todos os grupos hidroxilo da base s substituos por resuos de ido acico (por exemplo, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Durante a dissociação eletrolítica, eles se decompõem em ânions metálicos carregados positivamente e em resíduos de ácido carregados negativamente.

Propriedades químicas de sais deste grupo:

• decompor-se quando exposto a altas temperaturas;

• sofrer hidrólise (interação com água);

• entrar em uma reação de troca com ácidos, outros sais e bases. Deve ser lembrado algumas características dessas reações:

- a reação com o ácido passa somente quando este ácido é mais forte do que aquele do qual o sal ocorre;

- a reação com a base passa no caso quando uma substância insolúvel é formada;

- a solução salina reage com o metal se estiver na faixa de tensão eletroquímica à esquerda do metal que faz parte do sal;

- Compostos salinos em soluções interagem uns com os outros, se um produto de troca insolúvel é formado;

• Redox, que pode ser relacionado às propriedades de um cátion ou ânion.

Os sais ácidos são obtidos nos casos em que apenas uma parteátomos de hidrogénio no ácido é substituído por átomos de metal (por exemplo, NaHSO4, CaHPO4). Quando dissociação electrolítica formam hidrogénio e catiões de metal, dos aniões resíduo de ácido, no entanto propriedades químicas deste grupo incluem sais dos seguintes atributos como compostos de sal e de ácido:

• são termicamente decompostos para formar um sal médio;

• interage com o álcali, formando um sal normal.

Os sais básicos são obtidos nos casos em que apenasparte dos grupos hidroxilo substituídos por bases os aniões de ácidos (por exemplo, Cu (OH) Cl ou, Fe (OH) CO3). Tais compostos são dissociados em catiões de metal e aniões de resíduo de hidroxilo e de ácido. As propriedades químicas deste grupo de sais incluem sintomas característicos substâncias químicas e sal, e bases, ao mesmo tempo:

• Decomposição térmica característica;

• interaja com o ácido.

Há também o conceito de sais complexos e duplos.

Complexo contém um ânion complexo ou cátion. As propriedades químicas dos sais deste tipo incluem as reações de destruição de complexos, acompanhadas pela formação de compostos fracamente solúveis. Além disso, eles são capazes de trocar ligantes entre as esferas interna e externa.

Os duplos têm dois cátions diferentes e podem reagir com soluções alcalinas (a reação de redução).

Métodos de obtenção de sais

Estas substâncias podem ser obtidas pelos seguintes métodos:

• a interação de ácidos com metais capazes de deslocar átomos de hidrogênio;

• Reação de bases e ácidos, quando grupos de hidroxilas de bases são trocados por resíduos ácidos ácidos;

• o efeito de ácidos em óxidos, sais ou metais anfóteros e básicos;

• a ação de bases em óxidos ácidos;

• reação entre óxidos ácidos e básicos;

• interação de sais entre si ou com metais (reação de substituição);

• a produção de sais nas reações de metais com não-metais;

• compostos salinos ácidos são obtidos pela reação do sal do meio com o mesmo ácido;

• substâncias salinas básicas são obtidas pela interação do sal com uma pequena quantidade de álcali.

Assim, os sais podem ser obtidos de várias maneiras, uma vez que são formados como resultado de muitas reações químicas entre várias substâncias e compostos inorgânicos.