Zinco e hidróxido de zinco: propriedades, aplicação e papel na natureza

Não é segredo para ninguém que o zinco e o hidróxido de zinco são amplamente utilizados pelos cientistas modernos. E o espectro do seu uso depende diretamente das propriedades físicas e químicas.

Curiosamente, uma liga de zinco com cobre foi usadaainda antigos egípcios, e depois e no Império Romano. Mas aqui o zinco em sua forma pura não pode ser isolado por muitos anos. Somente em 1746, A. Marggraf recebeu pela primeira vez este metal em sua forma pura. No século XVII, a fundição de zinco já era realizada em escala industrial.

Zinco: propriedades químicas e breve descrição

O zinco é um metal de dureza média. É interessante que a baixas temperaturas é bastante frágil. Mas a uma temperatura de 100 a 150 graus Celsius, o metal se torna plástico - produz folhas ou mesmo folhas com uma espessura de muito menos que um milímetro.

Do ponto de vista químico, o zinco é umátomo com um estado de oxidação de +2. Este é um metal bastante ativo, que participa das reações como agente redutor. Curiosamente, no ar, a uma temperatura de até 100 graus, o zinco escurece rapidamente, sua superfície é coberta com uma película fina de carbonatos. Se o ar estiver úmido e contiver uma grande quantidade de dióxido de carbono, o metal rapidamente colapsa.

O zinco queima com uma chama azul na presença de oxigênio ou durante o aquecimento - nesses casos, o processo de combustão é acompanhado pela formação de fumaça branca (isto é, óxido de metal).

O zinco reage com elementos simples e ácidos e algumas bases, formando sais e hidróxido de zinco, respectivamente.

Até hoje, cerca de 66minerais, que contêm zinco - eles são a principal fonte de produção industrial de metal. Exemplos são calamites, zincites, willemite, frank-lynith e smithsonite.

Hidrossídeo de zinco: propriedades físicas e químicas

O hidróxido de zinco (II) também é de grande importância,desde que é usado em vários ramos da indústria química. Em condições normais, esta substância é um cristal pequeno incolor, que praticamente não se dissolve na água. A fórmula de hidróxido é a seguinte:

Zn (OH) 2

Também deve ser notado que esta substância possuipropriedades anfotéricas relativamente fortes. O hidróxido de zinco reage mais ativamente com os ácidos, entrando em uma reação de neutralização e formando sal e água. Por exemplo:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

No entanto, o hidróxido de zinco reage com álcalis, formando sais complexos e água. Por exemplo:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Vale a pena notar que, quando aquecida, a substância se decompõe para formar óxido e água:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Quanto ao campo de aplicação, o hidróxido é utilizado na indústria química para produzir diversos compostos de zinco, em particular seus sais.

Zinco e sua aplicação

Não é segredo que o zinco é amplamenteÉ usado como uma substância anticorrosiva, que é revestida com aço e ferro. Além disso, uma enorme quantidade de metal extraído é usada para a produção de latão e bronze.

Curiosamente, em baterias secas, o zinco é usadocomo um ânodo, e também atua como um recipiente. Além disso, este metal é usado durante a separação de metais preciosos (por exemplo, ouro) do chumbo. Alguns compostos de zinco são considerados materiais semicondutores comuns.

Zinco no corpo vivo

De fato, é difícil superestimar o papel do zinco ematividade de vida de qualquer organismo vivo, incluindo o homem. Apesar do conteúdo bastante baixo, faz parte de importantes enzimas, participa do processo de síntese de proteínas, respiração celular, etc. O zinco também é responsável pelo desenvolvimento do esqueleto fetal. Ficou provado que, com uma quantidade insuficiente desse mineral, um atraso no desenvolvimento sexual e o aparecimento do nanismo são possíveis.