Efeitos térmicos e entalpia de formação. Introdução à termoquímica
A entalpia da educação, sendo um importanteA propriedade termodinâmica de uma substância química que indica quanta energia em sua estrutura molecular pode ser convertida em calor é um dos conceitos-chave da química termodinâmica. Este ramo da ciência está empenhado em estudar as características de temperatura de várias reações e sua dependência de vários parâmetros físico-químicos, capacidade de calor e transições de fase. A entalpia de formação (do grego "entalpio" - "calor") de compostos químicos determina a quantidade necessária de energia para criar uma substância complexa a partir de elementos simples, geralmente tomada, no estado mais estável.
Por exemplo, para hidrogênio, nitrogênio ou oxigêniotal é a forma gasosa, para carbono-grafite, e para bromo - o estado do líquido. A entalpia de formação é uma propriedade termoquímica extremamente importante, pois permite não apenas resolver com sucesso problemas teóricos, mas também desenvolver várias tecnologias químicas e criar o equipamento necessário para sua implementação. E isso só é possível se houver informações confiáveis e cientificamente fundamentadas sobre as propriedades físico-químicas e termodinâmicas de vários compostos. Tais informações geralmente representam mais de cinquenta por cento dos dados iniciais ao projetar equipamentos complexos para experimentos científicos ou fins industriais.
Portanto, o estudo de tais propriedades de váriosSubstâncias como a entalpia de formação, é hoje uma das áreas prioritárias da termoquímica, onde as equações de reação termodinâmica são freqüentemente usadas para determinar uma determinada quantidade. Eles necessariamente indicam o estado agregado da substância, e o efeito térmico é considerado como um dos produtos de interação.
Calor de reação, incluindo entalpiaa formação de matéria, é determinada por meio de calorímetros de vários tipos. A chamada bomba calorimétrica é um recipiente bem fechado do tipo termostatizado, no qual a energia térmica liberada como resultado de uma reação química é usada apenas para aumentar a temperatura no espaço interior. Há substâncias reagentes no calorímetro, e o próprio curso da reação é iniciado de várias maneiras. Então, a temperatura do meio interno é medida por meio de um termômetro ou termopar.
Desta forma, a entalpia padrãoa formação de muitos milhares de substâncias. Todos os dados recebidos são escrupulosamente e pedanticamente registrados em livros e tabelas de referência especiais. Além disso, a entalpia de formação de várias substâncias pode ser calculada matematicamente, usando quantidades similares de substâncias reativas e produtos de sua reação. Para isso, as equações termodinâmicas mencionadas acima são usadas.
Substâncias simples quase semprea entalpia de formação é zero. O que também é considerado nos cálculos. E essa propriedade termodinâmica, por exemplo, para o tricloreto de fósforo, pode ser calculada pela seguinte fórmula:
P (s) + 1½ C3 = РС (ж.)
Para metais gasosos (Fe, AL), entalpiaa formação é diferente de zero e representa uma transformação termoquímica na transição de um estado sólido (padrão) para um estado gasoso. Tal valor é percebido como a entalpia da evaporação, também chamada atomização.
