Cloreto De Cobre

Substância binária de cloreto de cobre (monocloreto),a fórmula é CuCl, é um sal de ácido clorídrico. Este pó é geralmente branco ou verde, muito pouco solúvel em água. O tom esverdeado dos cristais de monocloreto é explicado pela presença de impurezas de uma substância divalente, que é chamada de cloreto de cobre ii.

Esta conexão foi obtida pela primeira vez pela grandeo químico Robert Boyle. Este evento aconteceu muito tempo, em 1666, e para obter o cientista utilizou cobre metálico simples e cloreto de mercúrio divalente. Então, em 1799, Joseph Proust isolou-se dos cristais de dicloreto de monocloreto. Essa reação foi um processo de aquecimento gradual da solução, em conseqüência do que o cloreto de cobre (II) perdeu parte do cloro, cerca de metade de sua disponibilidade. A separação do dicloreto do monocloreto foi realizada por lavagem convencional.

O monocloreto de cobre é um cristalino brancouma substância que altera a forma da rede cristalina a uma temperatura de 408 ° C. Uma vez que este composto derrete e ferve praticamente sem decomposição, a sua fórmula química é por vezes escrita sob a forma de Cu2Cl2. O monocloreto, no entanto, como outros compostos de cobre, é tóxico.

O composto de cloreto de cobre, cuja fórmulaé registado como CuCl2, externamente é uma forma de cunha de cristal único castanho escuro. Ao interagir com uma quantidade muito pequena de água, os cristais do composto mudam de cor: de castanho-escuro para verde e depois para azul. É interessante que se você adicionar muito pouco ácido clorídrico em uma solução aquosa, os cristais retornarão a um dos estados intermediários - eles ficarão esverdeados.

O ponto de fusão da substância é 537 ° C,e a uma temperatura de 954-1032 ° C, ferve. O composto é solúvel em substâncias como água, álcool, amônia. Sua densidade é de 3,054 g / cm3. Com uma diluição constante da solução e mantendo a temperatura a 25 ° C, a condutividade molar da substância é de 265,9 cm2 / mol.

O cloreto de cobre é produzido pela ação do cloro nacobre, bem como pela reação do sulfato de cobre (II) com ácido sulfúrico. A produção industrial baseia-se em misturas de torrefação de sulfuretos de cobre com cloreto de sódio. Nesta reacção, a temperatura deve ser mantida a 550-600 ° C, em resultado da qual, para além da substância em questão, é detectada a presença de componentes tais como HCl, gases de enxofre e compostos de arsénio no estado gasoso. A produção é conhecida onde a produção de cloreto de cobre é realizada iniciando uma reação de troca entre sulfato de cobre e BaCl2.

A uma temperatura de 993 ° C, a substância se decompõe em CuCl e Cl2, sua solubilidade em soluções aquosas é caracterizada por:

- quando dissolvido em uma solução aquosa de 25 graus de temperatura, 77,4 gramas de cloreto de cobre são completamente dissolvidos em 100 gramas de água;

- quando se atinge a temperatura da solução atingir 100 ° C, é solúvel em 120 gramas de substância já. Em ambos os casos, assume-se que a densidade de CuCl2 era a mesma.

Cloreto de cobre é amplamente utilizado como um produto químicocatalisador, misturas pirotécnicas de componentes, na produção de uma variedade de corantes minerais. Como solução de amônia, é usado como analisador de gases de combustão, contribui para o cálculo de sua concentração e o nível de dióxido de carbono. O dicloreto é utilizado e, como transportador de oxigênio em vários estágios da produção química, essa tecnologia, por exemplo, é comum na produção de corantes orgânicos.

Sal de cloreto de cobre, por toda a suadifícil de dissolver, é capaz de formar uma série de hidratos cristalinos. Neste caso, a solução concentrada da substância tem a capacidade de adicionar óxido de nitrogênio, que também encontra ampla aplicação na produção de fármacos e na indústria química.