Ácido clorídrico: propriedades físicas e químicas, produção e uso

Ácido clorídrico concentradoé usado na análise farmacêutica, para fins terapêuticos diluído é usado. Na farmacopéia estadual, existem tabelas especiais com as quais você pode determinar a porcentagem de ácido na solução aquosa. Para fazer isso, você só precisa saber seu peso específico.

Usando essas tabelas, você pode muito bembasta verificar a concentração desta solução ácida. Soluções ácidas convencionais (insuficientemente precisas) podem ser preparadas rapidamente usando métodos comuns. Por exemplo, existe ácido clorídrico com uma gravidade específica de 1,19, ou seja, contendo 37% de HC1. Vamos supor que seja necessário preparar 100 mililitros de ácido a 10%. Para fazer isso, a proporção apropriada deve ser feita: em cada 100 partes em peso do HC1 existente contém 37 partes de cloreto de hidrogênio. Como precisamos preparar uma solução a 10%, ela deve conter dez partes em peso em cem partes da solução.

Portanto, neste caso, X é uma quantidade que indicará quantas partes em peso da solução de 37 por cento são necessárias para diluí-las com água para 100 partes em peso para obter uma solução de 10%:

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 partes em peso.

O cloreto de hidrogênio é bastante tóxicouma substância que pode causar queimaduras graves, bem como intoxicação de todo o organismo. Como antídoto para o envenenamento do HC1, usa-se a magnésia queimada. Para neutralizar o ácido, você também pode usar água com sabão, carvão animal pulverizado, leite, uma variedade de agentes envolventes.

Em intoxicação ácida pela boca não podemarque emetics, e também ingerir preparações que contêm ácido carbônico. Quando envenenado, o estômago é lavado com uma grande quantidade de água usando uma sonda. Bons resultados são obtidos adicionando à água uma impureza de óxido de magnésio. Na presença de queimaduras externas com ácidos, os médicos recomendam o local da lesão por um longo tempo para enxaguar com água. A área da queimadura e sua circunferência é limpa com etanol puro, após o que um mingau é feito de bicarbonato de sódio, e em cima disso é um guardanapo de gaze alcoólica.

Cloreto de hidrogênio é altamente solúvel em água. A 0, C, um volume de água dissolve quinhentos volumes de gás. Na medicina, na indústria e até na economia nacional, o ácido clorídrico é muito usado. Sua fórmula é representada por hidrogênio e halogênio C1.

O HCl é produzido na indústria química principal a partir de gás clorídrico absorvido pela água. O ácido clorídrico é produzido pela reação do ácido sulfúrico com sal comum.

O teste de pureza

Existem alguns requisitos:

- o ácido clorídrico, na sua composição, não deve conter sais de metais pesados, azoto, ácidos azotados e sulfúricos, cloro livre e arsénio;

- apenas traços insignificantes de sais de ferro são permitidos, as impurezas de C1 livre podem ser descobertas pela reação: С12 + 2К1-2КС1 + 12;

- para determinação de impurezas de ácido sulfúricopreparação de uma solução de iodo em indicador de iodeto de potássio - solução de amido, a cor azul da solução na presença de ácido sulfuroso é branqueada no prazo de 30 segundos

- um resíduo significativo ao evaporar 10 gramas de ácido não deve exceder 0,01% (impureza mineral).

A análise quantitativa é realizada pela titulação de uma solução de sódio cáustico na presença de um indicador de laranja de metilo. O conteúdo de HC1 em ácido é permitido ser de 24,8-25,2%.

O ácido clorídrico é uma parte efluidos biológicos. Por exemplo, no suco gástrico, sua concentração é de até 0,5%, ajuda na quebra de proteínas. HC1 diluído (8,2%) quando administrado internamente ativa a conversão de pepsinogênio (proenzima) em pepsina, aumenta a atividade secretora do pâncreas, facilita o movimento do conteúdo do estômago para o intestino. Tem um efeito antibacteriano em relação à microflora vegetativa e esporos. Este ácido é administrado internamente com acidez reduzida, para absorção de ferro no tratamento da anemia.