Lei de equivalentes
No Big Dictionary, a palavra equivalenteO latim soa como aequivalens) é explicado como algo equivalente, equivalente ou equivalente a outro, que pode substituí-lo completamente. Em química, a lei de equivalentes (utilizada desde o final do século 18, é estudada na escola, aplicada por químicos e biólogos de diferentes países em teoria e prática) estabelece que todos os produtos químicos entram em reações em quantidades proporcionais aos seus equivalentes. A lei foi aberta pelo químico alemão IV Richter, cujos trabalhos por um longo período de tempo eram desconhecidos. Em seu trabalho de três volumes, publicado entre 1792 e 1794 sob o título "O começo da estequiometria, ou o modo de medir elementos químicos", o cientista mostrou que os produtos químicos reagem em proporção rigorosa. Ele também introduziu um termo como "estequiometria". Agora, esta é uma seção inteira de química, que descreve a proporção de reagentes que entraram na interação química.
Richter foi o primeiro de seus trabalhos a citarequações quantitativas de reações. Eles representam uma entrada condicional contendo informação qualitativa e quantitativa sobre os processos que ocorrem na interacção de diferentes produtos químicos chamados reagentes. Mesmo durante a ciência alquímica para denotar elementos simples investigadores utilizaram diferentes símbolos depois Fórmula (complexos constituídos por vários elementos) foram descobertos os produtos químicos. Mas Richter IV (sob a influência de seu professor e filósofo Immanuel Kant, que argumentou que algumas áreas das ciências naturais contêm tanta verdadeira ciência, já que contém matemática) usado na tese de fórmulas químicas e o termo "estequiometria", descreveu a reação da equação quantitativa e descobriu a Lei dos Equivalentes. A fórmula que a expressa pode ser escrita: E2 • m1 = E1 • m2. Em que m1 e m2 - substâncias de peso é "1" e "2", que não reagiu, e A1 e A2 - é os seus equivalentes químicos.
Para entender a Lei dos Equivalentes, é necessáriopara esclarecer que o equivalente é uma quantidade condicional ou real de uma substância que pode anexar um catião de hidrogênio em reações ácido-base ou um elétron como resultado de reações de oxidação-redução. A massa equivalente é a massa de um equivalente. Acredita-se que 1 equivalente da substância reage (ou destrói) com 1 grama de hidrogênio ou com 8 gramas de oxigênio ou 35,5 gramas de cloro. Na prática, a quantidade de substância no equivalente geralmente tem um valor muito pequeno, por isso é costume expressá-lo em moles. 1 mole contém um número constante de partículas (átomos, íons ou moléculas), é igual ao número de Avagadro: NA = 6.02214179 (30) · 1023. A massa de uma toupeira de substância, expressada em gramas, é numericamente igual à sua massa em unidades atômicas de massa.
Com base na Lei dos Equivalentes,que a titulação ácido-base que flui através da equação de reacção: KOH + HCl → KCl + H2O, o que resulta da interacção de uma mole de hidróxido de potássio com uma mole de sal de ácido clorídrico obtido 1 mol chamado cloreto de potássio, e uma mole de água. Isto é, o peso equivalente de hidróxido de potássio é igual a E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g de ácido clorídrico - HCl E = 1 + 35 = 36 g, cloreto de potássio - E KCl = 39 + 35 = 74 g, água - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 de modo a que neutralizar completamente 56 g de hidróxido de potássio necessário para 36 g de ácido clorídrico. O resultado será 74 g de cloreto de potássio e 18 g de água. Mas uma vez que a lei que as substâncias de peso, que não reagiu proporcional aos seus equivalentes, em seguida, conhecendo a quantidade de reagente pode calcular quanto vai entrar na reacção ou o segundo reagente para calcular o rendimento do produto.
Por exemplo, quanto será produzido o cloreto de potássio, seSabe-se que 100 g de hidróxido de potássio foram completamente neutralizados por ácido clorídrico? Usando a lei de equivalentes, podemos escrever: 56 • mKCl = 74 • 100. Então mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 g. Um ácido clorídrico para neutralizar 100 hidróxido de potássio exigirá 64 g. Se 100 g de hidróxido de potássio for neutralizado com ácido sulfúrico: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, então isto requer uma quantidade completamente diferente de ácido. Conforme indicado pelos coeficientes estequiométricos desta reação, 1 mole de ácido sulfúrico reage com 2 moles de hidróxido de potássio e, como resultado, obter-se-á 1 mole de sulfato de potássio e 2 moles de água. Sabendo que as massas das substâncias reagidas são proporcionais às massas equivalentes, podemos escrever: 2 • 56 • mH2SO4 = 98 • 100, depois neutralizar 100 hidróxido de potássio, mH2SO4 = 88 g de ácido sulfúrico. Neste caso, formam-se 155 g de sulfato de potássio. A quantidade de água liberada como resultado da neutralização de 100 g de hidróxido de potássio por ácidos clorídrico ou sulfúrico será igual e igual a 32 g.
Aplica a Lei de Química de Equivalentes(analítico, inorgânico, orgânico, etc.) para o estudo de substâncias e outras experiências com base no cálculo do equilíbrio das reações químicas. Além disso, é utilizado (para a compilação de balanços de materiais) na concepção e operação de instalações laboratoriais, piloto ou industriais destinadas à síntese de produtos químicos. Eles são constantemente utilizados por especialistas em laboratórios químicos, médicos, biológicos, sanitários e epidemiológicos, pois estão subjacentes às fórmulas utilizadas para calcular muitos resultados de testes.
