Fertilizantes nitrogenados Nitrato de amônio
O nitrato de amônia é um dos mais importantesfertilizantes minerais azotados. O nitrogênio desempenha um papel excepcional na vida das plantas. Esta substância está incluída na composição da clorofila, que é o receptor da proteína e da energia solar, necessária para a construção de uma célula viva.
Plantas podem consumir apenas nitrogênio ligadosob a forma de amidas, sais de amónio, nitratos. Uma quantidade relativamente pequena de material é formada devido ao funcionamento dos microrganismos do solo. Deve-se notar que a agricultura moderna não pode existir sem a fertilização adicional do grupo de nitrogênio no solo, que é obtido no processo de ligação industrial do nitrogênio atmosférico. As misturas que se enquadram nesta categoria diferem umas das outras na forma de conexão, estado de fase (líquido ou sólido). Existem também fertilizantes fisiologicamente alcalinos e ácidos.
Nitrato de amônio, cuja fórmula é NH4NÃO3é um cristalino brancouma substância que contém trinta e cinco por cento de nitrogênio na forma de nitrato e amônio. Ambas as formas são fáceis de assimilar as plantas. O nitrato de amônio granulado é usado em grandes volumes antes da semeadura e como fertilizante. Em menor quantidade, é usado na fabricação de explosivos.
O nitrato de amônio é de vários tipos. Os tipos A e B, por exemplo, são usados para fins industriais, em misturas explosivas (ammonais, amonites).
Para a produção de fertilizantes, amônia eácido nítrico. O peso molecular da substância obtida é de 80,043 amu. O nitrato de amônio puro contém sessenta por cento de oxigênio, cinco por cento de hidrogênio e trinta e cinco por cento de nitrogênio (no produto técnico, o nitrogênio é de pelo menos trinta e quatro por cento).
Dependendo da temperatura, existem cincomodificações cristalinas de uma substância. Todos são termodinamicamente estável à pressão atmosférica. Para cada modificação tem a sua própria região de temperatura específica e uma transição polimórfica envolve a alteração da estrutura cristalina, a absorção ou a libertação de calor, alterações abruptas no volume específico, a entropia, capacidade calorífica, e assim por diante. Tais transformações são consideradas enantiotropically - reversível.
O nitrato de amônio é um oxidante eé capaz de suportar a combustão. No caso de os produtos de decomposição térmica não poderem ser removidos livremente, a substância pode detonar (explodir) sob certas condições.
Quando exposto a uma temperatura elevada (duzentosdez - duzentos e vinte graus) amônia se acumula em um espaço fechado, a concentração de ácido nítrico diminui. Neste contexto, observa-se uma diminuição significativa na reação de decomposição. A decomposição térmica dificilmente pára. Quando uma temperatura ainda mais alta é aplicada, ocorre uma oxidação mais rápida da amônia, a reação da substância acumulada começa a fluir com considerável aceleração. Também pode provocar uma explosão.
